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核外电子的分层排布
  • 资源类型:试题
  • 教材版本:沪教版
  • 适用年级:九年级
  • 所属学科:化学
  • 浏览次数:465 (周:5月:8)
  • 下载次数:464
  • 推荐等级:
  • 资源大小:20.50 KB
  • 上传用户:李艳红
  • 资源作者:李艳红
  • 资源来源:
  • 更新时间:2014年10月31日
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资源介绍

 

1.课堂练习
(1)回答下列各题:
①元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分?
②下列哪些粒子的最外层到稳定结构?
③下列哪些粒子是原子?哪些粒子是离子?
(2)下列说法是否正确?
①凡是最外层有8个电子的粒子,都是稀有气体元素的原子;
②钠原子和钠离子都属于钠元素;
2H2H H2都由氢元素组成,所以它们的化学性质的想同。
(提示:(1)①最外层电子数;ABC;BCD,AE(2)①×;②√;③×)
2.典例分析
1元素之间最本质的区别是( )
A.原子核外电子总数不同 B.原子核内质子数不同
C.原子的最外层电子数不同 D.原子核内中子数不同
(分析)本题的关键在于是否真正理解元素这一概念。具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。所以说,元素之间最本质的区别就是原子子核内质子数不同。任何一种元素的原子,在化学反应中可能得到电子,也可能失去电子,但是质子数不变。
(答案:B)
2 下列粒子中预法错误的是( )
A.共有3 种元素、3种粒子
B.①③④都具稳定结构
C.③④核外电子排布相同,是同种元素原子
D.①是阴离子,③是阳离子。
(分析)本题的关键在于理解原子(或离子)结构示意图及其涵义。①中最外层电子数为8,达到稳定结构,是阴离子,③中最层电子数也为8,达到稳定结构,是阳离子,因此BD 答案均正确。①②核内质子数均为17,是同种元素,构成不同的粒子,③④外层电子排布相同,但是不同种元素的原子,所以AC答案均错误。(答案AC)
 
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